Сульфат кальция
Содержание
Сульфат кальция (Е516)
Сульфат кальция на самом деле очень известное и широко распространенное вещество, наиболее известное в народе, как гипс. По достоинству вяжущие свойства этого продукта изначально оценили врачи, и только в прошлом столетии он нашел применение в пищевой промышленности, как пищевая добавка, маркируемая знаком Е516.
Как же используется сульфат кальция в изготовлении продуктов? Какие последствия влечет за собой его употребление? Где еще используется данная добавка? Все это можно узнать, прочитав следующую статью.
Свойства сульфата кальция и основные характеристики
К другим наименованиям такой пищевой добавки относятся: гипс, кальций сернокислый, ангидрит, селенит, Calcium sulfate, Е516. На французском языке его название звучит, как sulfate de calcium, а на немецком – calciumsulfat.
Это вещество замечательным образом соединяет в себе свойства стабилизатора и эмульгатора. В природе также существует его аналог – серной кислоты кальциевая соль. В естественной среде сульфат кальция формируется из обезвоженных гипсовых отложений, содержится в гипсе и селените, как дигидрат. Жесткость водопроводной воды напрямую связана с концентрацией в ней сульфата калия.
В промышленных масштабах такую добавку получают путем сплавления сульфата калия с хлоридом кальция. В результате такой реакции выпадает осадок, который и является сульфатом кальция.
По внешнему виду это вещество более всего напоминает белый или слегка желтоватый кристаллический порошок горьковато-соленого вкуса и без запаха. Его химический состав включает в себя сернокислый кальций и различные примеси: фториды, селен и другие. Молекулярную формулу вещества можно обозначить в виде: CaSO4.
Этот пищевой эмульгатор практически не растворяется в воде и абсолютно не растворим в этиловом спирте. Однако обладает хорошей растворимостью в глицерине, кислой среде и солях аммония.
Данная пищевая добавка является влаговпитывающим веществом. Она способна поглощать до семи процентов воды от общей массы. Плавится при очень высоких температурах, гигроскопична.
Основные производители и стандартная упаковка сульфата кальция
В Российской Федерации такую добавку производит только одно предприятие, которое находится в Удмуртии в городе Глазов – Чепецкий механический завод.
Основными ведущими мировыми производителями сульфата кальция являются:
- компания Bassermann minerals GmbH & Co.KG, зарегистрированная в Германии;
- корпорация Dr. Paul Lohmann GmbH KG, также находящаяся в Германии;
- польская компания «Alwernia» Spółka Akcyjna.
Самым главным поставщиком данного вещества на мировой рынок является Китай. Эта прерогатива полностью принадлежит корпорации Foodchem International Corporation.
Наиболее приемлемыми стандартными упаковками для такого вещества считаются контейнеры «биг бэг» мягкие, полипропиленовые мешки, бумажные многослойные пакеты, картонно-навивные барабаны. Помимо этого, пищевая добавка Е516 предварительно герметично зашивается в полиэтиленовые пакеты.
Применение в разных сферах
Наиболее распространенными областями применения сульфата кальция являются пищевая отрасль, медицина и косметологическая промышленность.
В сфере приготовления продуктов питания эта пищевая добавка используется как самостоятельное вещество или в совокупности с другими эмульгаторами и стабилизаторами.
Высокая влаговпитывающая способность сульфата кальция обеспечивает ему широкое применение при сушке грибов и овощей, при изготовлении различных пряностей, молока, соусов и других изделий.
Такую пищевую добавку используют в различных целях:
- для улучшения структуры растительной ткани, большей сохранности полезных веществ, а также повышения термостойких свойств применяется для консервирования томатов;
- для регулирования кислотности в виноградном сусле применяют французские виноделы при изготовлении вин;
- для улучшения текстуры и качества сгустка используется для приготовления тофу, домашнего сыра и творога;
- для нормализации pH уровня в солодовом заторе при изготовлении пива;
- в качестве питательного вещества для различных микроорганизмов в производстве хлебопекарных дрожжей;
- для повышения пластичности теста и его эластичности, улучшения качества муки и защите ее от порчи применяется в изготовлении хлебобулочных изделий;
- для связывания компонентов при производстве замороженных продуктов из рыбы.
К тому же данное вещество часто применяется в диетологии в качестве заменителя соли.
В медицинской сфере сернокислый кальций используют для изготовления хирургических фиксирующих повязок. В недалеком прошлом это был единственный материал, который использовался для оттисков зубов в стоматологической практике.
Широко распространен сульфат кальция в косметологической промышленности. Его применяют в качестве одного из компонентов для приготовления альгинатных масок с морскими водорослями.
Вещество разводят в воде, наносят на лицо, а после снимают также, как и резиновую маску. Благодаря своим пластифицирующим свойствам сульфат кальция способствует быстрому застыванию такой маски.
При совмещении порошка сернокислого кальция с водой, получают вязкую гомогенную субстанцию, которую наносят на лицо и тело, получая так называемую питательную термическую маску.
После застывания полученная смесь имеет свойство нагреваться, что способствует лучшему раскрытию пор и ускорению проникновения необходимых веществ в клетки кожи. Можно найти данное вещество в декоративной косметике в качестве матирующего компонента, а также в скрабах, где он популярен как абразив.
Сульфат кальция считается повсеместно разрешенным продуктом, максимальная суточная доза его не регламентируется.
Полезные и вредные свойства добавки Е516
Пищевая добавка Е516 является легкоусвояемой и абсолютно безопасной для организма человека. Часто его применяют при нехватке кальция, для его скорейшего пополнения. Однако при этом следует учитывать, что кальций способен усваиваться только в компании с другими веществами – особенно с витамином D. Продукты питания содержат в себе небольшое количество такой добавки.
Сульфат кальция, полученный путем химического синтеза, может содержать в себе некоторое количество примесей, которые могут нанести организму вред, особенно принятые в завышенных дозировках.
Поэтому таким продуктом лучше не злоупотреблять. Тем более, что переизбыток кальция также небезопасен для здоровья человека, как и его нехватка. В итоге это может привести к гиперкальциемии, которая повлечет за собой негативные и неприятные последствия.
Сульфат кальция является абсолютно безопасной пищевой добавкой для здоровья человека, а потому ее применение даже в пищевой отрасли одобрено и разрешено во всех странах мира.
Благодаря своим стабилизирующим и эмульгирующим, а также высоким влаговпитывающим свойствам, кальций сернокислый широко применяется в медицине и в косметологической промышленности.
Благодаря ему, можно значительно повысить уровень кальция в организме, однако использовать его необходимо только в совокупности с витаминами, потому что в чистом виде он не усваивается организмом человека.
Источник: https://FoodandHealth.ru/dobavki/sulfat-kalciya-e516/
Сульфат кальция применение
» Кальций » Сульфат кальция применение
Сульфат кальция (Calcium sulphate, E516) — неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты. Химическая формула CaSO4.
Сульфат кальция (пищевая добавка E516) – бесцветные ромбовидные кристаллы, кальциевая соль серной кислоты. В природе чаще всего находится в виде дигидрата. Но при высоких температурах может существовать в виде стабильных кубических модификаций.
В воде растворим незначительно, а с повышением температуры растворимость падает. Вещество получают в составе минералов (гипс, алебастр, селенит) или синтетическим путем. Химическая формула: CaSO4. При обжиге сульфат кальция теряет воду и превращается в порошок.
Если потом его смешать с водой, то он застывает, что нашло широкое применение в медицине и искусстве. Врачи делают из гипса повязки, которые фиксируют в одном положении какую-либо часть тела.
Набирая воды, сульфат кальция немного увеличивается в объеме, чем и пользуются скульпторы, передавая малейшие. В пищевой промышленности используется в качестве эмульгатора, улучшитель муки и хлеба, отвердитель.
Широко применяется в качестве коагулянта, например, в Японии при изготовлении тофу из соевого молока. Другие использования сульфата кальция: – в строительстве, как материал для изготовления сухой штукатурки, перегородок, элементов декора; – используется в производстве вяжущих материалов.
https://youtube.com/watch?v=cXzaTQKlank
В странах Евросоюза, а также на территории Украины и Российской Федерации использование пищевого эмульгатора Е516 Сульфат кальция официально не запрещено как в сфере производства продуктов питания, так и в других областях жизнедеятельности человека. Это обусловлено тем фактом, что вред пищевого эмульгатора Е516 Сульфат кальция для организма не выявлен, поэтому добавка признана безопасной для здоровья человека.
Упоминается пищевой эмульгатор Е516 Сульфат кальция и под другими названиями. В частности, гипс, кальций сернокислый, кальциевая соль серной кислоты, алебастр, ангидрид и Calcium sulfate. Данная добавка может использоваться не только в качестве эмульгатора – это также неплохой регулятор кислотности, осушитель, носитель и отвердитель.
Физические свойства пищевого эмульгатора Е516 Сульфат кальция, а также его внешний вид обусловлены способом получения данного вещества. Так, в природе сульфат кальция присутствует в алебастре, гипсе и селените, а получают его путем сплавления хлорида кальция и сульфата калия.
В результате образуется необходимое вещество, которое представляет собой белый или светло-желтый мелкодисперсный порошок без запаха. Температурой плавления сульфата кальция с последующим его разложением считается 1450С. Вещество отличается средней степенью растворимости в воде и невозможностью растворения в этаноле.
В пищевой индустрии характерные свойства пищевого эмульгатора Е516 Сульфат кальция необходимы при изготовлении домашних сыров и консервированных помидоров. Невозможно приготовить сыр тофу без использования сульфата кальция.
Кроме того, зачастую его добавляют в продукты в качестве заменителя соли, а также улучшителя качественных показателей муки и хлеба.
Пищевая добавка используется для подкисления сусла в виноделии и в роли питательной подкормки для дрожжевых культур.
Очень часто как удобрение кальция сульфат находит применение в сельскохозяйственной отрасли. Используют его для изготовления слепков, фигур, в качестве строительного материала (гипс) и в медицинских целях (кальций).
Как известно, при смешении с водой сульфат кальция затвердевает, образуя дигидрат – это качество данного вещества широко используется в строительстве.
В ортопедии, хирургии и травматологии именно за это свойство ценят сульфат кальция, где его применяют при изготовлении гипсовых повязок, которые обеспечивают фиксацию отдельных частей тела.
Вред пищевого эмульгатора Е516 Сульфат кальция
В результате многолетних наблюдений вред пищевого эмульгатора Е516 Сульфат кальция не выявлен – это безопасное вещество не грозит здоровью человека неблагоприятными последствиями. Так же не установлена и максимально допустимая норма потребления данной добавки в пищу.
4503
ruslekar.info
Случайный факт:
Чтобы извлечь подсолнечное масло из семян подсолнечника, его растворяют в бензине. Затем масло очищают и разливают в бутылки. Метод экстракции бензином очень эффективен.
— Обновить
- Разрешающие применение — 5
- Упоминаний о добавке— 8
- Россия — разрешена
- Украина — разрешена
- Беларусь — разрешена
- Евросоюз — разрешена
- США — разрешена
- Канада — разрешена
Сульфат кальция – неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты
Применение
Природный ангидрит применяют в производстве вяжущих материалов. Сульфат кальция применяют для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (гипс) и в медицине (кальций).
Из гипса изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др. Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью.
Алебастр при смешении с водой твердеет, образуя дигидрат и широко используется в строительстве. Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела.
Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объема. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.
химические свойства
Кальция сульфат ( Ангидрит ) – бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация, негигроскопичен. ВышЕ-1200°С кальция сульфат ( Ангидрит ) существует кубич. модификация; DH0 перехода 5 кДж/моль; температура плавления 1460 °С; DH0пл 28 кДж/моль Обе модификации раств. в воде, образуют кристаллогидраты с 0,5 и 2 молекулами воды.
Растворимость кальция сульфата ( Ангидрита ) в воде (г в 100 г): 0,176 (0°С), 0,2036 (20 °С), 0,200 (60 °С), 0,067 (100 °С). Присутствие Кальция сульфата ( Ангидрита ) обусловливает постоянную жесткость прир. вод. Растворимость кальция сульфата ( Ангидрита ) в воде повышается в присут. солей (NaCl, MgCl2), соляной кислоты и азотной кислоты.
В контакте с водой ниже 60 °С стабилен дигидрат, выше 60 °С – безводный. Насыщ. р-р гемигидрата (0,885 г в 100 г Н2О) метастабилен. При ~ 960 °С начинает разлагаться на окись кальция, сернистый ангидрид и кислород. В присутствии диоксида кремния и, в меньшей степени, Аl2О3 и Fe2O3 температура начала разложения ангидрита понижается.
При прокаливании с углем ангидрит восстанавливается до сульфида Ca. Безводный кальция сульфат свойством схватываться водой не обладает. Получают КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ ( Ангидрит ) сплавлением СаСl2 с K2SO4. Природный ангидрит применяют в производстве вяжущих материалов.
Искусственные кристаллы кальция сульфата, легированного марганцем или самарием , – термолюминесцентный материал.
дополнительно
Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2h3O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.
Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. Очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно. При повышении температуры до 220°C двуводный гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат.
Однако если обжиг вести при температуре вышЕ-220°C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при затворении водой. В промышленных условиях также получают полугидрат сульфата кальция (алебастр)CaSO4 ∙ 0,5h3O путем нагревания дигидрата примерно до 140°C, по уравнению реакции: CaSO4·2h3О = CaSO4·0,5h3О + 1,5h3О.
prodobai.com
Сульфат кальция (кальциевая соль серной кислоты) – неорганическое соединение, представленное бесцветными или светло-желтыми кристаллами без четко выраженного запаха с ромбическим строением решетки. Вещество не растворяется в этаноле. Растворимость сульфата кальция в воде незначительна и она только падает с повышением ее температуры.
В природе содержание сульфата кальция определяет естественную жесткость воды.
В окружающей среде сульфат кальция представлен дигидратом (гипсом, селенитом). В безводном состоянии – минералом ангидритом, образующимся в осадочных толщах в результате естественного обезвоживания отложений гипса.
Перед применением сырье очищается от посторонних примесей (стронция, силикатов) и прокаливается при температуре 110 градусов Цельсия, чтобы обеспечить освобождение гипса от воды.
В итоге получается гемигидрат, который иначе называется «парижским пластырем».
Получение сульфата кальция в промышленных масштабах осуществляется с помощью добычи вещества, находящегося в составе природных минералов (селенита, гипса, алебастра).
Также получение сульфата кальция может происходить синтетическим путем – реакцией сплавления CaCl2(хлористого кальция) с K2SO4 (сульфатом калия).
Химическая формула вещества – CaSO4.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е516.
Применение сульфата кальция
Минерал, состоящий из дигидрата сульфата кальция (гипса) имеет длительную историю своего применения: первые упоминания относительно использования вещества датируются 1961 годом в области клинического применения.
В те годы материал использовался при восстановлении различных повреждений кости туберкулезного и травматического происхождения. По сообщениям специалистов, сульфат кальция полностью резорбировался уже через пять недель.
Материал действительно обладает способностью к полному рассасыванию в естественных условиях, благодаря чему с успехом используется в стоматологии, имплантологии, ортопедии.
В пищевой индустрии сульфат кальция применяется в качестве добавки-эмульгатора (вещества, обеспечивающего создание эмульсий из других заведомо не смешивающихся жидкостей), отвердителя, осушителя, улучшителя хлеба и муки, коагулянта.
Используется в производстве сыра тофу, пива, кондитерских изделий, биологически активных добавок, консервированных овощей, вина (для подкисления сусла). Зачастую сульфат кальция добавляют в пищевые продукты в качестве заменителя соли.
Помимо пищевой промышленности сульфат кальция используется в медицине, строительстве. Созданные искусственным образом кристаллы сернокислого кальция, легированные марганцем и самарием, применяются как термолюминесцентный материал.
Влияние на здоровье
По результатам многочисленных исследований и наблюдений пищевая добавка сульфат кальция был признан безвредным и разрешенным к употреблению, как в пищевых, так и в медицинских целях. Максимально допустимая норма потребления сульфата кальция также не установлена.
Источник:
Сульфат кальция
Сульфат кальция широко распространен в природе в виде дигидрата — гипса (селепит) СаSO4∙2Н2O и в безводном состоянии в виде ангидрита (карстонит, муриацит).
В питьевой воде сульфат кальция нередко содержится в растворенном состоянии и обусловливает поэтому постоянную или неустранимую жесткость воды (т. е. ту жесткость, которая не исчезает после кипячения). Однако растворимость сульфата кальция в воде все же невелика.
При 18 °С она составляет 202 мг в 100 г воды и лишь незначительно изменяется с температурой. Кривая его растворимости имеет плоский максимум между 30 и 40 °С.
Присутствие других сульфатов понижает растворимость СаSO4, однако наличие в воде других солей, а также кислот, не исключая и серной кислоты, наоборот, довольно значительно повышает растворимость сульфата кальция.
С серной кислотой СаSO4 довольно легко образует растворимые в воде продукты присоединения, например СаSO4∙Н2SO4 и СаSO4∙3Н2SO4, которые были выделены в свободном состоянии. С сульфатами щелочных металлов СаSO4 образует труднорастворимые двойные соли, встречающиеся также в природе, например глауберит Na2SO4∙СаSO4 и сингенит К2SO4∙СаSO4∙Н2О.
Из водных растворов при температуре ниже 66 ºC сульфат кальция всегда кристаллизуется в виде дигидрата СаSO4∙2Н2O (гипс), образующего шестигранные моноклинные призмы удельного веса 2,32. Кристаллы гипса имеют заметную склонность к образованию двойников (в форме ласточкиного хвоста).
Гипс распространен в природе в очень больших количествах; иногда встречаются большие, красивые, правильные кристаллы, а чаще — порода, состоящая из мелких и мельчайших кристаллов и имеющая волокнистое, зернистое или совершенно плотное строение.
Гипсовые породы встречаются во всех геологических формациях, но главным образом они распространены в пермской формации или диасе, в триасе и четвертичной формации, иногда образуя мощные залегания и штоки. Гипс легко отличить, по его незначительной твердости (1,5-2) и прекрасно выраженной способности раскалываться (спайности).
Подобно всем минералам, кристаллизующимся в моноклинной системе, он обладает двойным лучепреломлением. Разновидностями гипса являются мариенелос, или фрауенглас, и алебастр. Последний очень похож на белый мрамор, но вследствие незначительной теплопроводности не дает при прикосновении, подобно мрамору, ощущения холода.
Чистый гипс бесцветен, или, если он представляет кристаллический агрегат, имеет болый цвет. Различные примеси иногда сообщают ему серую, желтоватую, коричневатую или красноватую, а иногда даже почти черную окраску.
При нагревании до 100 °С гипс отщепляет 3/4 своей кристаллизационной воды и переходит в метастабильный семигидрат (полугидрат) СаSO4∙1/2Н2О. При обычной температуре последний снова поглощает воду с заметным разогреванием.
Если его замесить с водой в виде жидкого теста, то он довольно скоро застывает, образуя твердую массу, состоящую из тонковолокнистых, переплетенных между собой кристаллов гипса. На этом свойстве основано применение гипса в строительном деле, а также при изготовлении скульптур (для отливок).
Применяемый в этих случаях жженый гипс («штукатурный») обычно содержит еще меньше воды, чем полугидрат; однако он не должен быть полностью обезвожен. Если гипс настолько сильно обжечь, что он отдаст всю воду, то он теряет способность в дальнейшем «схватываться», т. е. присоединять воду. Таной гипс называют «пережженым».
Природный безводный сульфат кальция — ангидрит — также не способен «схватываться». Однако при очень длительном выдерживании в присутствии воды ангидрит все-таки переходит в гипс. Значительная часть встречающегося в природе гипса образовалась таким путем. Иногда, наоборот, природный ангидрит образуется из гипса.
Из подлых растворов ангидрит кристаллизуется при температуре выше 66 ºС. Однако если раствор содержит одновременно и другие соли, то ангидрит может выделяться и при значительно более низких температурах.
Так, из раствора, который одновременно насыщеп хлористым натрием, сульфат кальция выделяется в виде ацгидрита уже выше 30 °С. Кроме ангидрита, существует еще одна модификация безводного сульфата кальция. Она растворима лучше, чем ангидрит, и поэтому неустойчива.
Природный ангидрит встречается в виде прослоек в залежах каменной соли, а иногда составляет промежуточный слой между залежами каменной соли и калийных солей. Он чрезвычайно распространен и встречается почти в каждой геологической формации, большей частью в смеси с гипсом, который образовался из него.
Ангидрит кристаллизуется в ромбической системе, хорошо раскалывается, однако не в такой степени, как гипс. Он превосходит гипс по твердости (3-3,5) и плотности. Его удельный вес равен 2,8-3. В чистом состоянии он бесцветен, однако нередко бывает окрашен примесями в синеватый, синевато-серый и другие цвета.
Если гипс или ангидрит нагреть выше 1000 °С, то они начинают выделять трехокись серы.
Получающийся продукт (твердый раствор СаО в СаSO4) отличается способностью поглощать воду; при замешивании с небольшим количеством воды он скорее, чем раствор из извести и песка, образует очень твердую, плотную массу, устойчивую к выветриванию.
На этом свойстве основано использование гипса, обожженного при высоких температурах (1300 °C), для изготовления цементирующих растворов (гипс для строительных растворов, гипс для затирки каменных полов) которые были известны еще древним египтянам.
Кроме того, «штукатурный гипс» широко применяют для изготовления форм для керамических изделий, а именно для литья фарфора (для чего он осабенно удобен благодаря своей пористости). Тонко размолотый необожженный гипс служит добавкой к минеральным краскам (в обойном производстве и в бумажной промышленности).
Применение
Природный ангидрит применяют в производстве вяжущих материалов. Сульфат кальция применяют для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (гипс) и в медицине (кальций).
Из гипса изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др. Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью.
Алебастр при смешении с водой твердеет, образуя дигидрат и широко используется в строительстве. Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела.
Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объема. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.
Дополнительно
Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.
https://youtube.com/watch?v=dTL9RSPaY2E
Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. Очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно. При повышении температуры до 220°C двуводный гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат.
Однако если обжиг вести при температуре вышЕ-220°C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при затворении водой. В промышленных условиях также получают полугидрат сульфата кальция (алебастр)CaSO4 ∙ 0,5H2O путем нагревания дигидрата примерно до 140°C, по уравнению реакции: CaSO4·2H2О = CaSO4·0,5H2О + 1,5H2О.
Источник: https://himiya.gosstandart.info/slozhnye-veshchestva/soli/sulfat-kalciya/
Сульфат кальция – Агроланд Груп
↑
Сера, которая не окислет
Кальций, который укрепляет
Существенные факты
- Почва как главный инструмент сельскохозяйственного работника , то есть состояние почвы определяет её производительность.
- Азот главный фактор урожая , но его сила действия зависит от присутствия серы.
- Удобрения это не только питание растений , это прежде всего забота о плодотворном потенциале почвы.
- Для того чтобы избежать деградации почвы , необходимо заботится о еёплодородии , противодействуя последствиям окисления почвы , помогаяотмирающему слою , исследуя почву.
Нехватка серы приводит к :
- Более слабый урожай и параметры влияющие на это;
- Инфраструктура нарушена азотом;
- Понижение натурального сопротивления растений на биотические и абиотические факторы , вызывающие стресс;
- Скрытая нехватка , без видимых проявлений , но с негативным воздействием на урожай.;
Нехватка серы понижает:
- простого сахара ;
- жиров ;
- Чрезмерное скопление нитратов в растениях;
Работники сельского хозяйства, для того чтобы улучшить урожая повсеместно применяют азотные и серные удобрения, котрые однако приводят к
Повышенной кислотности
Удобрение кальцием – это необходимая процедура для урегулирования
процессов окисления , вызванных при применении минеральных удобрений!
Внимание:
- – 1 кг аммонийного азота из минерального удобрения вызываетокисление сопоставимое с около 2 кг СаО
- – 1 кг серы вызывает окисление сопоставимое с 1,75 кг СаО
- Сера (S) как питательное вещество:
- Влияет на состояние азота;
- Поддерживает работу нитрификационных бактерий;
- Увеличивает качество и количество урожаев;
- Укрепляет устойчивость растений к болезням;
- Улучшает толерантность растений к засухе , высоким температурам, нехватке воды
- Кальций (Са) как питательное вещество:
- Улучшает развитие и рост корней;
- Создает более выносливую клеточную стенку растения;
- Решает проблему о устойчивости к неблагоприятным климатическим условиям;
- Является барьером перед проникновением патогенов;
- Активирует энзимы , нейтрализует органические кислоты.
Главной идеей является:
- ограничение добавляемых в почву химических соединений , то естьоптимизация удабривания
- забота о состоянии почвы, предотвращения беспощадной эксплуатации почв;
- экономное использование средств защиты растений
Фитосанитарное действие серы для растения, позволяет уже от момента удабривания поддерживать здоровое состояние растений
Удобрение серой это необходимость а также забота о
ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ И СОБСТВЕННОМ КОШЕЛЬКЕ.
- По простому называемые “кальциями” служат для понижения кислотной реакции почвы (pH)
- их главным компонентом является кальций или комбинация из кальция и магния
- в небольшом количестве обеспечивают кальций растению
- Кальций в сульфате кальция в 200 раз лучше растворяется чем карбонат кальция и более мобилен
- Являются источником легко доступного кальция, как питательного вещества для выращиваемых растений
- Роль кальция как питательного вещества, при выращивании растений необыкновенно важна (хоть и недооценённая)
Растворимость серы из сульфида кальция
- Растворимость в комплексе более медленная от напр. кизерита , чтопредотвращает быстрое вымывание серы;
- Медленное , но равномерное растворение серы из сульфата, является преимуществом при выращивании культур;
- Чтобы 500 кг сульфата кальция растворились , необходимо около 20 мм осадков;
- Сульфат – ион доступен для растений только при соответствующейтемпературе и влажности , поэтому его быстро растворимые формы,должны быть использованы в определенное время.
- Перед посевной , тогда его следует смешать с почвой;
- Удабривание в вегетационный период растений, таких как: рапс перед фазой стеблевания, зерновых перед фазойкущения, не вредит растениям, потому что не имеет кислой реакции
Озимые растения удабривать нужно осенью , чтобы удобрение ожидалорастение и имело время на растворение . Возможно и в вегетационный
период как дополнительная доза.
Весеннее удабривание осуществлять перед посевной , а также и в вегетационный период.
Условия хранения
- 1.Удобрение имеет гидроскопические свойства , поэтому следуетхранить его согласно инструкции по эксплуатации;
- 2.Насыпью на поле – лучше всего прикрыть например пленкой;
- 3.Биг Бег – лучше всего в помещениях под крышей на твёрдыхплощадках, под навесом , во избежание атмосферных осадков;
- 4.Не прикрытое удобрение на поле, под воздействием осадков можетвзяться комками , верхний слой может покрыться коркой , но не теряетхимических свойств;
- 5.Не прикрытое удобрение , следует перемешать а ветер и солнцепозволят вернуть удобрение в первоначальную консистенцию ;
Рост качества урожая за счёт
- рост технологической ценности зерна у зерновых культур;
- содержания углеводов в корнях свеклы и клубнях картофеля;
- производительности и качества рапсового масла;
- влияет на вкус растений из семейства луковых , путём синтеза горчичных масел;
- профилактика физиологических болезней, вызванных дефицитом кальция и серы;
- более эффективное получение и использование азота;
Источник:
Кальций хлор (CaCl2)
Выбор хлористого кальция в качестве второго компонента при нанесении жидкой резины обусловлен тем, что, контактируя с битумно-полимерной эмульсией, раствор CaCl2 вызывает быстрый распад эмульсии.
Кальций хлористый пожаро- и взрывобезопасен, токсичных соединений в воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ не образует, в организме не аккумулируется.
По классификации IMO это не опасный груз.
Используется в различных отраслях народного хозяйства и промышленности, причем в большинстве случаев применение хлористого кальция обусловлено несколькими свойствами, которыми обладает это химическое вещество.
- Кальций хлористый гигроскопичен.
- Водный раствор этой соли, в зависимости от концентрации, замерзает лишь при низких температурах. Например, 20-ти процентный раствор замерзает при -19град.С, а 30-ти процентный — при -48град.С.
- При растворении, т.е. при контакте с влагой, выделяет большое количество тепла.
- Хлористый кальций или его водный раствор способен быстро «поглощать» анионы, при контакте с материалами, содержащими отрицательно заряженные ионы.
- Упругость водяного пара над раствором хлористого кальция очень мала.
Далее рассмотрим, где применяется кальциевая соль соляной кислоты.
Применение кальция хлористого
Если спросить 100 случайных прохожих на улице «Что такое кальций хлористый?», то, может быть 5 или 10 человек ответят, что это антигололёдный реагент для обработки дорог в зимой.
Но, если устроить такой «соцопрос» среди клиентов компании Технопрок, то каждый объяснит, что «хлористый кальций — второй компонент при нанесении жидкой резины«. Причем для большинства покупателей ООО Технопрок будет откровением, что кальций хлор применяется не только для гидроизоляции жидкой резиной.
О том, каким образом и почему эта соль используется для работ по гидроизоляции, описано ниже на этой странице сайта technoprok.ru. Пока же кратко перечислим другие области применения хлористого кальция.
При добыче нефти и газа хлористый кальций хлористый применяется, например, как компонент тампонажного раствора при устройстве нефтяных скважин или, как компонент для буровых промывочных жидкостей.
В строительной отрасли, к которой относятся работы по гидроизоляции жидкой резиной, применение хлористого кальция наиболее обширное:
- Хлорид кальция является ускорителем процесса гидратации цемента. Поэтому мешки с CaCl2 используются там, где необходимо минимизировать время схватывания бетона в 2…3 раза. При этом доказано, что добавки хлористого кальция увеличивают прочность и износостойкость бетона даже при заливке в холодную погоду.
- Применение хлористого кальция при изготовлении силикатного кирпича позволяет увеличить прочность и морозостойкость кирпичей.
- Хлорид кальция используется на заводах ЖБИ при производстве товарного бетона и различных изделий и конструкций из бетона.
- Кальциевая соль соляной кислоты широко применяется на стройплощадках, при укладке бетона.
- И, если речь идет о строительной отрасли, то особо отметим, что раствор кальция хлористогоявляется ускорителем (активатором) распада битумно-полимерной эмульсии на водной основе, — того материала, который в России известен, как напыляемая жидкая резина.
При строительстве, эксплуатации дорог и в коммунальном хозяйстве также можно отметить широкое применение хлористого кальция:
- Посыпка сухого реагента для недопущения образования льда, если известно о понижении температуры или во время снегопада, при температуре близкой 0град.С.
- При температуре выше -34град.С при посыпке хлористого кальция на лёд выделяется тепло, что приводит к таянию льда.
- В летний период CaCl2, точнее водный раствор кальция хлористого используется, как обеспыливающее средство. Применение хлористого кальция здесь обусловлено тем, что влажная поверхность не пылит. Если пролить, например, грунтовую или щебеночную дорогу, раствором хлористого кальция, то она долго будет оставаться влажной и, соответственно, не будет пылить.
1200 кг хлористого кальция, расфасованного в 48 мешков, уложенных на одну паллету, выглядят вот так:
Малоизвестное применение раствора хлористого кальция
Хлористый кальций хорошо растворяется в воде, и этим также обуславливается широкое применение раствора хлористого кальция. Помимо тех отраслей и направлений, о которых было упомянуто выше, можно отметить и такое малоизвестное применение водного раствора кальций хлор:
- В химической отрасли при производстве различных реагентов;
- В металлургии;
- При производстве бумаги и целлюлозы;
- При производстве резины и автомобильных покрышек;
- В горной промышленности;
- В деревообрабатывающей отрасли;
- Используется, как хладагент в виду низкой температуры замерзания (при увеличении концентрации хлористого кальция), а также при замораживании продуктов.
- Является пищевой добавкой E509. Используется, чтобы сделать творог, сыр, а также для приготовления джемов, желе и при консервировании овощей и фруктов.
- В косметологии для пилинга и в медицине, как противовоспалительное, противоаллергическое и отхаркивающее средство. Перед применением проконсультируйтесь с врачом!
И, как уже отмечалось, в масштабах страны, немногие знают, что водный раствор хлористого кальция — это второй компонент при автоматизированном холодном распылении жидкой резины.
Купить хлористый кальций в фирме Технопрок
В фирме Технопрок в Москве, а также у дилеров в Казани, Стерлитамаке, Екатеринбурге, Новосибирске, Красноярске всегда можно купить кальций хлористый кальцинированный высшего сорта в мешках по 25кг.
Т.к. для гидроизоляции жидкой резиной используется лишь кальцинированный CaCl2, то в ООО Технопрок нельзя купить хлористый кальций гидратированный и жидкий.
В таблице приведены характеристики хлорида кальция по ГОСТ 450-77.
| Показатель | Высший сорт | Первый сорт |
| Массовая доля хлористого кальция, %, не менее | 96,5 | 90,0 |
| Массовая доля магния в пересчете на MgCl2, %, не более | 0,5 | 0,5 |
| Массовая доля прочих хлоридов, в том числе MgCl2, в пересчете на NaCl, %, не более | 1,5 | не нормируется |
| Массовая доля железа, (Fe), %, не более | 0,004 | не нормируется |
| Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более | 0,1 | 0,5 |
| Массовая доля сульфатов в пересчете на сульфат-ион, %, не более | 0,1 | не нормируется |
Гранулометрический состав: зерна менее 1,25мм — не более 15%; зерна от 1,25 до 5мм — не менее 75%; зерна более 5мм — не более 10%.
Первым признаком «свежести» хлористого кальция является его рассыпчатость. Т.к. эта соль весьма гигроскопична, то при длительном хранении, даже при ненарушенной заводской упаковке, материал слеживается и содержимое мешков превращается «в камень».
Применительно для гидроизоляции жидкой резиной, можно пустить в дело и такой «каменный» хлорид кальция. Но потребуется его раздробить и раскрошить, чтобы можно было растворить в воде. Операция эта весьма утомительная, особенно, если действовать вручную. Поэтому в таком случае будет намного проще, а возможно и дешевле купить хлористый кальций снова.
Цена вопроса объясняется просто: на 6 бочек жидкой резины требуется всего 1 мешок хлористого кальция. Таким образом, хлоистый кальций в себестоимости покрытия жидкой резиной составляет не более 0,4%.
Хлористый кальций инструкция по раствору для жидкой резины
Для производства работ по нанесению жидкой резины необходимо специальное двухканальное оборудование. По первому контуру поступает битумно-полимерная эмульсия (жидкая резина), а по второму — водный раствор хлористого кальция. Наиболее функциональным, простым и понятным в эксплуатации является автономная бензиновая установка Технопрок Б-21 для нанесения жидкой резины.
Для этой модели оборудования, при нормальных условиях концентрация раствора хлористого кальция составляет 10%, а для работы осенью может достигать 12%.
Т.к. работы по нанесению жидкой резины проводятся при температуре не ниже +5град.С, то замерзнуть раствор хлористого кальция может, если, например, емкости с компонентами банально забыли на улице.
При заморозках до -5град.С с водным раствором CaCl2, концентрацией 10%, ничего не будет, но бочки с битумно-латексной эмульсией марки Рапидфлекс или Технопрок будут потеряны, т.к.
замораживать жидкую резину недопустимо.
Концентрация раствора CaCl2 10% — это оптимальное значение для выполнения работ при температуре +16…+24град.С, если использовать установку Б-21. Если на улице холоднее, то концентрация увеличивается, максимум до 12%, а если теплее, то, наоборот, уменьшается до 8%.
Для других типов установок концентрация раствора хлористого кальция будет другой. Если концентрация раствора хлористого кальция будет меньше или больше, чем требуется (при данных погодных условиях и для используемой модели оборудования), то будет иметь место брак покрытия из жидкой резины
Подробно все аспекты, связанные с взаимодействием раствора хлористого кальция и битумно-полимерной эмульсии освещаются на теоретической части научно-практических семинаров по жидкой гидроизоляции компании Технопрок.
Источник: http://www.technoprok.ru/m/zhidkaya-rezina/hloristiy-calciy/
‘;
blockSettingArray[6][“minSymbols”] = 0;blockSettingArray[6][“minHeaders”] = 0;
jsInputerLaunch = 15;
